Question

將含有氯化鉀的氫氧化鉀樣品2.5g放入12.9g水中完全溶解，在加入14.6g10%的鹽酸恰好中和．計算：
（1）樣品中氫氧化鉀的質量分數．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據酸堿中和的反應化學方程式進行，計算時要根據鹽酸的質量求出氫氧化鉀的質量以及氫氧化鉀的質量分數；
（2）根據反應化學方程式計算出氯化鉀的質量，再加上原來氯化鉀的質量從而求出反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設樣品中氫氧化鉀的質量為x
        KOH+HCl═KCl+H₂O
       56    36.5
        x    14.6g10%
      

56

x

=

36.5

14.6g10%

           x=2.24g
則樣品中氫氧化鉀的質量分數為：

2.24g

2.5g

×100%=89.6%；
（2）設生成氯化鉀的質量為y
 KOH+HCl═KCl+H ₂O
       36.5  74.5
      14.6g10%  y
  

36.5

14.6g10%

=

74.5

y

      y=2.98g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=

2.5g-2.24g+2.98g

2.5g+12.9g+14.6g

×100%=10.8%
故答案為：（1）89.6%；（2）10.8%．

點評：本題考查了酸堿之間的中和反應以及溶液中溶質質量分數的有關計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．