Question

圖為a、b、c三種物質的溶解度曲線．請根據溶解度曲線回答下列問題：
（1）點P是物質b在t₃℃時曲線上的一點．該點是b物質的

飽和

（填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液，是a的

不飽和

溶液
（2）t₂℃，欲配制等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液，所需水的質量大小關系是

a=c＞b

（3）若將t₃℃時的a、b、c三種飽和溶液降溫到t₁℃，則t₁℃時三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是

b＞c＞a

（4）現將混有少量c的a溶液進行提純，最好的方法是

降溫結晶

．

Answer 1

分析：（1）根據在溶解度曲線上的點表示飽和溶液，在曲線以下的點表示不飽和溶液進行解答；
（2）根據同溫度下，不同物種的等質量的飽和溶液，溶解度越大，含有的水越多，進行解答；
（3）由溶解度曲線知，降溫后a和b都析出晶體，仍然是飽和溶液，又因為t₁℃時，b的溶解度大于a的，所以t₁℃時，b的飽和溶液的質量分數大于a物質的飽和溶液的質量分數；由于c物質降溫后變為不飽和溶質質量分數不變，所以要比較c物質在t3℃時的溶解度與t1℃時a和b物質的溶解度大小；
（4））a物質的溶解度隨溫度升高而增大，而c物質的溶解度隨溫度升高而降低，所以可以通過降溫使a物質析出（c物質不會析出）而得到純凈的a物質．

解答：解：（1）在溶解度曲線上的點表示飽和溶液，在曲線以下的點表示不飽和溶液，故答案為：飽和；不飽和；
（2）同溫度下，不同物種的等質量的飽和溶液，溶解度越大，含有的水越多，所以t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度大小為：b＞a=c，所含水的多少為：a=c＞b，故答案為：a=c＞b；
（3）飽和溶液的質量分數的計算方法是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，因為t₁℃時a、b、c的溶解度大小是：a＞b＞c所以t₃℃時a、b、c的飽和溶液的質量分數是a＞b＞c，降溫后a和b都析出晶體，仍然是飽和溶液，又因為t₁℃時，b的溶解度大于a的，所以t₃℃時，b的飽和溶液的質量分數大于a物質的飽和溶液的質量分數；由于c物質降溫后變為不飽和溶質質量分數不變，所以要比較c物質在t3℃時的溶解度與t1℃時a和b物質的溶解度大小，通過圖表可知：b＞c＞a．
（4）a物質的溶解度隨溫度升高而增大，而c物質的溶解度隨溫度升高而降低，所以可以通過降溫使a物質析出（c物質不會析出）而得到純凈的a物質．
故答案為：降溫結晶；

點評：解答本題容易出錯的地方是將t₃℃時abc的飽和溶液降溫至t₁℃時，溶液中溶質的質量分數的大小比較．要知道c物質降溫后變為不飽和溶質質量分數不變，所以要比較c物質在t₃℃時的溶解度與t₁℃時a和b物質的溶解度大小即可．