Question

小明家購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸的質量分數≥5%。小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？請你用有關酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量。

【實驗原理】（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應，反應的化學方程式為：

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

（2）在混合溶液中，當醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL，對測定結果的影響很小，可忽略不計。

【實驗步驟】（1）用           取12.0 mL白醋（密度近似為1.0g/ mL），倒入燒杯中，加入20 mL蒸餾水稀釋，再滴入幾滴酚酞試液。

（2）量取45.0 mL溶質質量分數為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0 g/ mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應，剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。

【交流反思】（1）在實驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實驗結果有無影響？為什么？

（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

【數據處理】根據實驗數據，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符？（可能用到的相對原子質量：H―1，C―12，O―16，Na―23）（4分）

Answer 1

【實驗步驟】(1)量筒(1分)

【交流反思】(1)沒有影響，因為溶質的質量不變(2分)

(2)滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，燒杯中液體由無色變紅色(1分)

【數據處理】

  解：設白醋中醋酸的質量分數為x％

答：白醋中醋酸的質量分數與標簽的標注相符。

(設答完整1分，關系式1分，比例式1分，答案1分)