Question

【題目】研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。

下面表一是硝酸鉀的部分溶解度數據。

表一:

溫度(°C)	20	40	60	80
溶解度(g/100g水)	31.6	63.9	110	169

（1）由上面表一中數據可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______________________(選填“變大”或“變小”)。60℃時硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為________________ (最簡整數比) ，能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是_________________(寫出一種即可)

（2）探究20℃時配制硝酸鉀溶液過程中，溶質質量分數與加入水的質量關系。

向硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，現象如下圖所示:

下列坐標圖中，符合實驗結果的描點可能是______________________________ (選填編號) 。

（3）取等質量甲和乙兩種物質(均不含結晶水)進行如圖所示實驗，最終燒杯中析出固體的質量甲小于乙。

則40℃時，甲的溶解度___________ (選填 “大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度，根據本實驗結果能否判斷40℃~80℃間，甲、乙哪種物質的溶解度變化受溫度影響更大___ (選填“能”或“不能”)。

（4）根據表一的數據，20℃時，將50gKNO3固體放入100g 水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為________________________； (計算結 果精確到0.1%).

Answer 1

【答案】變大 11：10 升高溫度 bd 大于 不能 24.0%

【解析】

（1）由表一中數據可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而變大；

60℃時硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為：110g：100g=11：10；

由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而變大，故能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法有升高溫度，或者可以增加溶劑的質量；

（2）由圖可知，第一只燒杯和第二只燒杯的底部均有未溶解的硝酸鉀固體，故20℃時，它們均為飽和溶液，第一只燒杯和第二只燒杯中溶質的質量分數相等，繼續加25g水至第三只燒杯中，第三只燒杯中的硝酸鉀完全溶解，在20℃時，可能恰好是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，如20℃時，第三只燒杯中是飽和溶液，則溶質的質量分數與第一只燒杯、第二只燒杯中溶液的溶質質量分數相同，如20℃時，第三只燒杯中是不飽和溶液，則溶質的質量分數減小，繼續加25g水至第四只燒杯中，與第三只燒杯相比，溶質質量不變，溶液質量增加，故溶質質量分數減小。

故選bd。

（3）取等質量甲和乙兩種物質(均不含結晶水)進行如圖所示實驗，最終燒杯中析出固體的質量甲小于乙，說明40℃時，甲物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量大于乙，故40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度。

根據本實驗結果不能判斷40℃~80℃間，甲、乙哪種物質的溶液飽和，不能判斷溶解度變化受溫度影響哪種更大；

（4）根據表一的數據，20℃時，100g水能溶解31.6g硝酸鉀，故20℃時，將50gKNO3固體放入100g 水中充分溶解，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，則所得溶液中溶質的質量分數為。