Question

【題目】某小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。

（1）根據圖一可知該實驗是將_____溶液摘入_____溶液中。

（2）根據圖二可知中和反應是_____反應（選填“吸熱”或“放熱”），最終所得溶液的溶質是_____（用化學式表示）。

（3）依據以上實驗，說法正確的是_____。

A 實驗中NaCl的質量分數一直在變大

B 實驗中H2O的質量一直在變大

C 一段時間后，溶液pH一定會變為0

D 選用pH試紙也可以證明兩者能發生化學反應

（4）現有5%的氫氧化鈉溶液16g，當pH＝7時，求消耗的稀鹽酸溶質的物質的量。_____（根據方程式進行計算）

Answer 1

【答案】稀鹽酸 氫氧化鈉 放熱 NaCl、HCl BD 0.02mol

【解析】

（1）根據圖一可知該實驗是將稀鹽酸溶液摘入氫氧化鈉溶液中，這是因為隨著反應進行，溶液pH由大于7逐漸減小。

故填：稀鹽酸；氫氧化鈉。

（2）根據圖二可知過程中溫度升高，因此中和反應是放熱反應，最終所得溶液顯酸性，即鹽酸過量，溶質是NaCl、HCl。

故填：放熱；NaCl、HCl。

（3）A．完全反應后繼續加入稀鹽酸，氯化鈉質量分數變小，該選項說法不正確；

B．實驗中反應生成水，溶液中的溶劑是水，因此H2O的質量一直在變大，該選項說法正確；

C．一段時間后，溶液pH不一定會變為0，該選項說法不正確；

D．選用pH試紙也可以證明兩者能發生化學反應，這是因為氫氧化鈉溶液pH大于7，恰好和稀鹽酸反應pH等于7，鹽酸過量時pH小于7，該選項說法正確。

故填：BD。

（4）氫氧化鈉的物質的量為：，設消耗的稀鹽酸溶質的物質的量為x，則

x＝0.02mol，

答：消耗的稀鹽酸溶質的物質的量是0.02mol。