Question

化學興趣小組二的兩位同學在討論“能否用蠟燭燃燒法來粗略測定空氣中氧氣的含量”這一問題時，進行了如下的思考和分析．

（1）小明認為：通過圖1裝置，用蠟燭代替紅磷，通過蠟燭燃燒法測得空氣中氧氣的含量會

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“不變”），他根據蠟燭燃燒產物的特點闡述了自己的理由：

蠟燭燃燒生成是二氧化碳是氣體

填補了氧氣減少的體積

，并用圖1裝置進行實驗，證實了自己的結論．（注：本題實驗中裝置的氣密性良好，且忽略氣體溶解于水所引起的氣壓變化）
（2）小張認真分析了小明的實驗結果后，進行了如下探究：
[提出問題]導致小明這一實驗結果還有其他原因嗎？
[實驗探究]小張設計了如圖2裝置，進行以下實驗：
取黃豆粒大小的白磷，用濾紙吸去表面的水分，放入捆在惰性電熱板下面的凹槽內；
②將燃燒匙內的蠟燭點燃后迅速插入試劑瓶內，并立即塞緊橡皮塞；
③待蠟燭熄滅后（蠟燭有剩余），接通電熱板電源，發現白磷先熔化成液體，接著燃燒產生大量白煙．說明通電前瓶內仍含有

氧氣

，產生白煙的化學符號表達式是

5O₂+4P

點燃  .

2P₂O₅

．
[得出結論]導致小明這一實驗結果的另一個原因是

氧氣未完全消耗

．
[反思交流]小張和小明分析了上述實驗后，又提出了一個問題：

為什么氧氣沒有消耗完時蠟燭就熄滅了？

．

Answer 1

分析：根據蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳氣體則可知“用蠟燭燃燒法測得空氣中氧氣的含量會偏低”；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式；根據實驗現象可以進行“實驗結果”等有關方面的分析、判斷．

解答：解：（1）通過下圖1裝置，用蠟燭燃燒法測得空氣中氧氣的含量會偏低，因為蠟燭燃燒在消耗氧氣的同時產生二氧化碳，引起裝置內的壓強變化較小，則水上升較�。�
（2）白磷能夠燃燒說明集氣瓶內含有氧氣．根據反應物和生產物，則可知白磷燃燒生成五氧化二磷的化學方程式為：5O₂+4P

點燃  .

2P₂O₅．導致小芳這一實驗結果的另一原因鐘罩內氧氣未消耗完．
[反思交流]小張和小明分析了上述實驗后，可提出問題：為什么氧氣沒有消耗完時蠟燭就熄滅了等．
故答案為：偏低，蠟燭燃燒在消耗氧氣的同時產生二氧化碳；（2）氧氣；5O₂+4P

點燃  .

2P₂O₅；氧氣未完全消耗；為什么氧氣沒有消耗完時蠟燭就熄滅了？（此空只要答案合理）．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和分析問題、解決問題的方法，了解影響實驗結果的各種因素．