Question

把4g硫粉在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如表所示：

	第一次	第二次	第三次
O2質量（g）	3	4	6
SO2質量（g）	6

請回答下列問題：
（1）第1次實驗中，參加反應的S的質量、O₂的質量與生成的SO₂的質量比是______．
（2）請你通過計算求出第2次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第3次實驗生成二氧化硫的質量．

Answer 1

（1）第一次參加反應的S的質量=6g-3g=3g；
∴第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質的質量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設第二次實驗生成二氧化硫的質量為y，
S+O₂

點燃 .

SO₂
32 64
4gy

32

4g

=

64

y

y=8g；則參與反應的S的質量為：8g-4g=4g；
（3）因為第二次反應中參與反應的S的質量為4g，說明，此時硫已完全反應，故第三次生成的二氧化硫的質量為8g．
故答案為：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．