Question

將一定質量的Cu₂O加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，過濾得紅色固體甲和藍色濾液乙．甲洗滌干燥后稱得其質量為6.4g（提示：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O）
試求：（1）Cu₂O的質量；
（2）濾液乙的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）反應后得到固體質量為銅的質量；根據化學方程式由銅的質量可計算出氧化亞銅的質量．
（2）根據化學方程式由銅的質量可計算出硫酸銅的質量，再根據溶質質量分數的計算公式可計算出所得硫酸銅溶液中溶質質量分數．

解答：解：由題意知，銅的質量為6.4g
   設Cu₂O的質量為x，反應生成的CuSO₄的質量為y     
      Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
      144       160   64
       x         y    6.4g
     

144

64

=

x

6.4g

      x=14.4g      

160

64

=

y

6.4g

     y=16g
       濾液乙的溶質質量分數為

16g

14.4g+100g-6.4g

×100%=14.8%
     答：（1）Cu₂O的質量為x=14.4g；
           （2）濾液乙的溶質質量分數為14.8%．
故答案為：（1）14.4g；（2）14.8%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較小