Question

【題目】氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉。

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖1可知，構成氯化鈉的微粒是_____（選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為_____。

（3）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是_____（填化學式），該反應的化學方程式為_____。

（4）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性余質，可加入下列物質，利用過濾等操作進行除雜。則加入下列三種物質的先后順序為_____（填序號）。

①適量稀鹽酸 ②過量的碳酸鈉溶液 ③過量的氫氧化鋇溶液

Answer 1

【答案】離子 OH﹣、H+、H2O ClO2 Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl ③②①

【解析】

（1）氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的。構成氯化鈉的微粒是離子；

（2）氫氧化鈉與鹽酸的反應，是兩種化合物相互交換成分，此反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子。圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為：OH﹣、H+、H2O；

（3）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2，該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

（4）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉溶液可除去氯化鈣；硫酸鎂和氫氧化鋇生成氫氧化鎂和硫酸鋇，氫氧化鋇溶液可除去硫酸鎂；由于加入碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液都是過量的，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，所以碳酸鈉應該加在氫氧化鋇的后面，鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉，鹽酸可除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，則加入下列三種物質的先后順序為③②①。