Question

【題目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4．雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的稀鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。

[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3，難溶于水，微溶物不形成沉淀。]

（1）以上操作合理的先后順序為______（數字序號不能重復使用）。

（2）請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】②①⑤③④或①②⑤③④或②⑤①③④ BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②①⑤③④或①②⑤③④或②⑤①③④。

（2）BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

故答案為：

（1）②①⑤③④或①②⑤③④或②⑤①③④；

（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。

本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。