Question

實驗室里有一包NaCl和CaCl2兩種固體的混合物，現準備將它們分離開，設計方案如下：
（1）操作A進行的是什么操作？
（2）為什么在溶液B中也要加過量的稀鹽酸？
（3）為什么加入過量的稀鹽酸后得到的溶液，在蒸發后都能得到純凈的氯化鈣或氯化鈉固體？

Answer 1

分析：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發生反應得到氯化鈣溶液，經蒸發可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸中的溶質是氯化氫氣體，蒸發時氯化氫揮發出去，蒸發后最后的固體物質是氯化鈉．

解答：解：（1）固體與液體分離的方法是過濾．
（2）由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，加入過量稀鹽酸是為了將過量的碳酸鈉全部除去．
（3）鹽酸易揮發，蒸發后鹽酸揮發掉，得到純凈的氯化鈣或氯化鈉固體．
故答案為：（1）過濾                         
（2）除凈碳酸鈉                
（3））鹽酸易揮發，蒸發后鹽酸揮發掉．

點評：本題考查物質的制備以及分離提純，題目難度不大，注意提純方法的選擇