Question

（3分）將一定質量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產生沉淀（反應方程式為CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

84.8g      11.0%

試題分析：取1/4該溶液帶入計算，則碳酸鈉的總質量應為此溶液中碳酸鈉的4倍。根據沉淀物（碳酸鈣）的質量20g，即可計算出碳酸鈉、氯化鈣、氯化鈉的質量。
［解］設：取出的溶液中所含Na₂CO₃質量為x，所加CaCl₂溶液中CaCl₂質量為y，生成的NaCl質量為z
Na₂CO₃ + CaCl₂      CaCO₃↓ + 2NaCl
106     111       100    117
x       y        20g     z
 =        x=21.2g
 =        y="22.2g"
 =        z=23.4g
碳酸鈉粉末的總質量為：21.2g×4=84.8g
恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數為：
 
答：碳酸鈉粉末的總質量為84.8g；恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為11.0%。
點評：要解答此題，首先要分析題中的數量關系，由圖像可知，該溶液與氯化鈣反應最終生成碳酸鈣沉淀的質量是20g；根據化學方程式計算要注意解題的步驟：設、寫、找、列、解、答。