Question

現有失去標簽的5種無色溶液，分別是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標簽，進行如下實驗． 
（1）依據如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．則C溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為                        ；A溶液中發生反應的化學方程式為                          ．
（2）取少量B溶液倒入蒸發皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．則B是             ．
（3）同學們認為實驗（1）反應后的D溶液中溶質的成分有多種可能，請你設計實驗方案證明                                                                                       。

Answer 1

（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）稀鹽酸；
（3）取反應后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質為NaCl；若有白色沉淀．繼續向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質為NaOH和Na₂CO₃，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質為Na₂CO₃．

解析試題分析：（1）從長頸漏斗中加入鹽酸，C中產生氣泡，說明C中盛有的是碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產生的二氧化碳倒入A中產生白色沉淀，說明A中盛有的是氫氧化鈣溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）鹽酸是氯化氫的水溶液，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，當加熱B中溶液會聞到刺激性氣味，說明溶解在水中的氯化氫由于溫度升高而逸出，故填：稀鹽酸；
（3）D中原來可能盛有的是氯化鈉溶液，也可能是盛有的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故可以取反應后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質為NaCl；若有白色沉淀．繼續向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質為NaOH和Na₂CO₃，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質為Na₂CO₃，故填：取反應后的D溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，若無白色沉淀則溶液中溶質為NaCl；若有白色沉淀．繼續向上層清液中加入無色酚酞，若酚酞變紅，則溶液中的溶質為NaOH和Na₂CO₃，若酚酞不變紅，則溶液中的溶質為Na₂CO₃．
考點：酸、堿、鹽的鑒別．