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【題目】從反應“2Mg + CO2 2X + C”做出的以下推斷正確的是

A．該反應為置換反應 B．燃燒一定都有氧氣參加

C．物質X的化學式為OMg D．CO2中碳元素和氧元素質量比為1︰2

【答案】A

【解析】

試題分析：A.反應物中鎂是單質，二氧化碳是化合物，生成物中氧化鎂是化合物，碳是單質，所以為置換反應，故A正確；

B燃燒的本質是氧化還原反應，廣義燃燒不一定要有氧氣參加，任何發光、發熱、劇烈的氧化還原反應，都可以叫燃燒，所以燃燒不一定都有氧氣參加，故B不正確；

C.根據化學反應前后原子種類、數目不變，反應前有鎂原子兩個，碳原子一個，氧原子兩個，反應后已有一個碳原子，故2X中含有兩個鎂原子和兩個氧原子，故X的化學式為MgO，故C不正確；

D.CO2中碳元素和氧元素質量比為（121）：（162）=3:8，故D不正確．

練習冊系列答案

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	甲	乙	丙
所取氯化鈉溶液的質量(g)	100	50	50
加入硝酸銀溶液的質量(g)	50	50	75
反應后所得沉淀物的質量(g)	14.35	14.35	14.35

(1)上述反應的化學方程式為___________；

(2)求解50g硝酸銀溶液中硝酸銀質量(x)的比例式________；

(3)此氯化鈉溶液中溶質的質量分數為____________；

(4)用23.4％的濃氯化鈉溶液配制40g上述氯化鈉溶液，需要濃氯化鈉溶液的質量為___________；

(5)乙同學實驗結束后，將反應后的溶液蒸發掉0.65g水，最終所得溶液的溶質質量分數為__________。

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（1）若要先得到MnO2粉末，反應原理是（用化學式表示化學反應），裝置為（用圖示）.

（2）已知實驗（1）中試管中剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，小明用了一種方法將它們分離開來，步驟為:① ，② .

（3）小明認為若要探究MnO2在較低的溫度下對分解H2O2有無催化作用，需作對比實驗，他設計了三組實驗：①在試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，看木條是否復燃.②．．．．．．；③在第3支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃.