Question

【題目】做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液 40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.圖中縱坐標（y）表示生成 CO2 的質量

B.反應進行到B點時，溶液中的溶質是 NaCl

C.OA段發(fā)生反應的化學方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

D.C點溶液的 pH=7

Answer 1

【答案】B

【解析】

鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。

A、碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入 Na2CO3溶液至過量，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產(chǎn)生沉淀，圖中縱坐標（y） 應該表示生成的沉淀質量，故A不正確；

B、當反應進行到 B 點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl，故B正確；

C、從 開 始 反 應 的 O 點 到 A 點 的 OA 段 ， 發(fā) 生 了 的 化 學 反 應 的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此時沒有沉淀產(chǎn)生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，故C不正確；

D、實驗探究進行到C點時，反應早已經(jīng)結束，過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7，故D不正確。故選B。