Question

（2011?靜安區二模）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．某研究小組的實驗探究如下：
①取少量廢水，用稀鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，該白色沉淀是

AgCl

；過濾，將濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸鋇沉淀生成；另一份濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀，該藍色沉淀是

Cu（OH）₂

；由此推斷，該廢水中一定含有的物質屬于

C

（填編號）
A．氯化物       B．硫酸鹽       C．硝酸鹽       D．碳酸鹽
②該小組又設計了一個從廢水中回收金屬和硫酸亞鐵晶體的實驗方案（提示：金屬鋇比金屬鐵活潑）．
固體B中一定含有的物質是

Cu、Ag

（寫化學式）；
濾液C中含有的溶質是

硝酸亞鐵

；
步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是固體和液體分離，操作名稱是

過濾

；
步驟Ⅲ的目的是得到硫酸亞鐵晶體，其操作順序為

b、c

（填編號）→洗滌干燥．
a．過濾      b．加熱濃縮     c．冷卻結晶．

Answer 1

分析：①加入過量的鹽酸，生成不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl；與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀Cu（OH）₂；廢水中含有銀離子和銅離子，那么廢水中一定含有的物質是硝酸鹽；
②根據鐵的活潑性比銅、銀強，能把銅銀置換出來，然后根據反應關系圖一步步分析出；

解答：解：①加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，是AgCl；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀為：Cu（OH）₂；廢水中含有銀離子和銅離子，那么廢水中一定含有的物質是硝酸鹽，故選C；故填：AgCl；Cu（OH）₂；C
②加入過量的鐵可以把廢水中的銅離子和銀離子置換出來，所以固體A中含有鐵銅銀金屬，再加入適量的稀硫酸可以把鐵反應掉，所以在固體B中含有銅銀；由于鐵和硝酸銅、硝酸銀反應生成硝酸亞鐵，所以C中的溶質就是硝酸亞鐵；過濾是把固體和液體分離，步驟Ⅰ、Ⅱ操作名稱是過濾； 步驟Ⅲ是把液態變成固體的操作是蒸發結晶，其操作順序為：加熱濃縮，冷卻結晶，洗滌干燥．故填：Cu、Ag；硝酸亞鐵；過濾；b、c

點評：只有熟練掌握酸堿鹽的化學性質才能快速準確的做出這類題的正確答案，本題綜合性強，有利于培養學生分析實驗解決實驗的能力．