Question

（2006?樂山）將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時得到20g氣體，將該氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余11.2g，則反應前密閉的容器中氧氣的質量克數是（　　）

A．16g

B．13.2g

C．6.4g

D．12.8g

Answer 1

分析：碳在和氧氣反應時存在兩種情況，在氧氣充足時生成二氧化碳，在氧氣不足時反應生成一氧化碳，根據題意可以知道，氧氣已被完全消耗，所以將氣體通入石灰水后剩余的氣體為一氧化碳，那么生成的二氧化碳的氣體的質量為20g-11.2g=8.8g，可以據此結合反應的化學方程式求算出氧氣的質量．

解答：解：設生成8.8g二氧化碳需要氧氣的質量為x
C+O₂

點燃  .

CO₂
   32     44
   x      8.8g

32

x

=

44

8.8g

解得：x=6.4g
設生成11.2g一氧化碳需要氧氣的質量為y
2C+O₂

點燃  .

2CO
   32       56
   y        11.2g

32

y

=

56

11.2g

解得：y=6.4g
所以碳在發生完全燃燒和不完全燃燒的過程中共消耗氧氣的質量為：6.4g+6.4g=12.8g
分析所給的選項可以知道選項D是正確的．
故選D．

點評：本題主要考查碳單質和氧氣的反應情況，氧氣量充足和不足會導致產物有所不同是解題的關鍵所在．