Question

【題目】25g石灰石與146g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應）反應后殘余物質量為162.2g.

（1）生成二氧化碳的質量為_____；

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數。_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】8.8g 80%

【解析】

根據碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，試管中質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中含碳酸鈣的質量分數。

（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為25g+146g-162.2g=8.8g；

（2）設原石灰石中CaCO3的質量為x，

x=20g，

石灰石中CaCO3的質量分數為：×100%=80%；

答：（1）反應中生成的CO2質量為8.8g；

（2）石灰石中CaCO3的質量分數為80%。