Question

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利．請(qǐng)你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問(wèn)題：
（1）t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

C＞B＞A

；
（2）在t₂℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度都是

60

g．
（3）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用

降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

方法提純A；
（4）在t₁℃時(shí)，將25g物質(zhì)A加入到盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

28.6%

；
（5）將 t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑不變），有晶體析出的是

C

．
（6）請(qǐng)你各舉一個(gè)實(shí)例，說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的：
溶液一定是無(wú)色的．實(shí)例：

硫酸銅

溶液，不是無(wú)色的．
溶液中的溶質(zhì)一定是固體．實(shí)例：

酒精

可作溶質(zhì)，但不是固體．

Answer 1

分析：（1）據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；
（2）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出提純物質(zhì)的方法；
（4）查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，從而可以計(jì)算出形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)升溫會(huì)析出晶體；
（6）硫酸銅溶液是藍(lán)色的，酒精溶液中酒精是溶質(zhì)，但是液體．

解答：解：（1）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為：C＞B＞A；
（2）由圖可知：在t₂℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，都是60g；
（3）由于在t₁℃時(shí)，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gA，則50g水中最多溶解20gA，則把25gA放到50g水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

20g+50g

×100%≈28.6%；
（4）由于A的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而B(niǎo)的溶解度受溫度的影響較小，因此應(yīng)采取降溫結(jié)晶的方法來(lái)提純混有少量B的A；
（5）AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將 t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑不變），有晶體析出的是C；
（6）溶液不一定是無(wú)色的，如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的、氯化鐵溶液是黃色的；溶液中的溶質(zhì)不一定是固體，如：酒精溶液中的酒精是溶質(zhì)，但是液體；
故答案為：（1）C＞B＞A；
（2）60；
（3）28.6%；
（4）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；
（5）C；
（6）硫酸銅；酒精．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶解度概念、溶解度曲線的意義、溶液的相關(guān)知識(shí)、物質(zhì)的分離提純等知識(shí)，重在考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．