Question

為測定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

①完全反應(yīng)  ②23.3③20.8%

試題分析：剛開始會生成硫酸鋇沉淀，所以溶液質(zhì)量增加的較為緩慢，但當氯化鋇完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加的救比較快，所以P點的含義是氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇的質(zhì)量為200-176.7=23.3g，求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是根據(jù)化學方程式進行計算：設(shè)BaCl₂質(zhì)量為             
BaCl₂ + H₂SO₄=BaSO₄↓+ 2 HCl 
208           233
            23.3g                   
=                     
                
原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為  （1分）