Question

若從硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸銅、硝酸六種溶液中取出其中兩種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現象已記錄在下表中．

步驟	實驗操作	實驗現象
①	將取出的兩種溶液混合	混合溶液無色、澄清，再無其他明星現象
②	用pH試紙測定混合溶液的pH	測定結果：pH=1
③	向混合溶液中滴入適量硝酸鋇溶液	有白色沉淀出現
④	將③產生的白色沉淀濾出，向濾液中滴加硝酸銀溶液	無明星現象

試根據表中實驗記錄寫出兩種溶液的可能組合（寫溶質的化學式）；

 

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．（可不填滿，也可補橫線）

Answer 1

分析：根據所給物質的性質進物質之間的反應進行分析．硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，硝酸銅溶液為藍色等信息結合酸性溶液及硫酸根與氯離子的性質分析判斷即可．

解答：解：①硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，現在兩種溶液混合后無明顯現象，實驗一定不會是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；硝酸銅溶液是藍色的，因此不含有硝酸銅；
②測定溶液的PH=1，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，即溶液中一定有酸，故不可能含有碳酸根，否則會與（1）的現象不匹配；
③能與硝酸鋇反應生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子，該沉淀是硫酸鋇的白色沉淀；
④所得濾液中加入硝酸銀無現象，說明濾液中不含有氯離子，因為存在氯離子則會生成氯化銀的白色沉淀；
所以根據實驗現象可知物質中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質，所以可能組合有①H₂SO₄和Na₂SO₄ ②H₂SO₄和HNO₃ ③HNO₃和Na₂SO₄．
故答案為：①H₂SO₄和Na₂SO₄；②H₂SO₄和HNO₃；③HNO₃和Na₂SO₄．

點評：本題考查了混合物組成的鑒別，完成此題，可以依據題干中提供的實驗現象結合已有的知識及物質之間的反應進行．