Question

在一次探究活動中，小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不斷吹氣，在吹氣的過程中發現石灰水先出現渾濁后又變澄清，他感到很意外．小強又將純凈的CO₂持續通入新制的澄清石灰水中，一段時間后，觀察到的現象與上次相同．
（1）小強做第二次實驗的目的是

 

．
（2）小強從老師那里得知：CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續反應生成Ca（HCO₃）₂．由此小強推測出Ca（HCO₃）₂的一條物理性質是

 

．
（3）已知實驗老師配置新制的澄清石灰水時是用生石灰配制而成，請寫出該反應的化學方程式

 

．工業上所用的生石灰是由石灰石煅燒而成（已知：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）．如果煅燒含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應），可制得含氧化鈣80%的生石灰的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）小強又將“純凈的CO₂”持續通入新制的澄清石灰水中，排除呼出氣體中其它氣體產生的干擾；
（2）由題意“在吹氣的過程中發現石灰水先出現渾濁后又變澄清”和題目中的“CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續反應生成Ca（HCO₃）₂”，則可推測其性質；
（3）根據化學方程式，已知碳酸鈣質量可求出氧化鈣的質量．

解答：解：（1）小強做第二實驗的目的是想排除其他氣體的干擾，故填：排除呼出氣體中其它氣體產生的干擾；
（2）因為已知“在吹氣的過程中發現石灰水先出現渾濁后又變澄清”和“CO₂能與CaCO₃和H₂O繼續反應生成Ca（HCO₃）₂”，則推測出Ca（HCO₃）₂的一條物理性質是碳酸氫鈣是易溶于水的物質．
故填：Ca（HCO₃）₂能溶于水；
（3）已知新制的澄清石灰水時是用生石灰和水配制而成，已知反應物和生成物，則可寫出該反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
解：由已知“含雜質10%的石灰石100t”，含有碳酸鈣為：100t×（1-10%）=90t．
設可制得含CaO80%的生石灰的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          56
90t         x×80%
則

100

90t

=

56

x×80%

解得：x=63t
答：可制得含CaO80%的生石灰的質量為63t．
故答案為：（1）排除呼出氣體中其它氣體產生的干擾；（2）能溶于水
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；    63t

點評：本題考查了化學方程式的簡單計算，屬于基礎知識考查．