Question

6．水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．
（1）我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面．達標后方可以成為生活飲用水．各種指標的主要要求為：
a．不得呈現異色     b．不得有異嗅異味   c．水應澄清透明    d．不得含有細菌和病毒
①前兩個指標可以利用活性炭的吸附作用（填物質名稱）而達到；
②過濾也是一種常用的水凈化方法，過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
③水的硬度是一項重要的化學指標．日常生活中如何區分硬水與軟水？用肥皂水區分，將試樣與肥皂水混合攪拌；泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．
（2）在化學反應中，水既可充當反應物也可充當生成物．下圖表示幾種化合物的相互轉化關系：淺綠色粉末固體A受熱分解為氧化物B為黑色固體、氧化物C為無色氣體和水；E、D分別由三種元素組成，其中D能分解為C和H₂O、E為白色難溶解于水的固體．
根據圖1所示關系，回答下列問題：

①寫出有關物質的化學式：CCO₂、DH₂CO₃、ECaCO₃．
②寫出反應b的文字（或化學式）表達式H₂O+CO₂═H₂CO₃．
（3）以下是我市水環境監測中心發布的大運河三個不同河段水資源質量狀況中的一部分內容：

河段編號	水質類別	主要污染指標	質量狀況
甲	II		良好
乙	IV	汞	一般
丙	劣 V	總磷、氨、氮等	較差

①主要污染指標表述的文字中，涉及到的元素有H、P、Hg等 （寫出兩種元素符號）．
②請你舉出一種防止水體污染的措施：廢水處理達標后再排放．
③氮肥的施用不當是水體中含氮量超標的原因之一．某生產化肥硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]的企業，作了一個如圖2所示的大型戶外廣告．
根據相關信息計算：
Ⅰ．小明同學通過計算判斷該廣告屬虛假廣告，其理由是廣告中含氮量為38%，大于硫酸銨中的含氮量21.2%．
Ⅱ．質量監督部門經過檢測發現該化肥的含氮量為14%，則其中（NH₄）₂SO₄的實際質量分數為66%．

Answer 1

分析 （1）活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味；過濾操作中玻璃棒的作用是引流；用肥皂水可以區分硬水和軟水．
（2）堿式碳酸銅受熱可以分解成氧化銅、水和二氧化碳，二氧化碳能和水反應生成碳酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，所以C、D、E分別是二氧化碳、碳酸、碳酸鈣；
（3）由表中信息可以判斷元素方面的內容，廢水處理后再排放可以防止水體污染，通過計算可以判斷相關方面的內容．

解答 解：（1）①前兩個指標可以利用活性炭的吸附作用而達到．故填：活性炭．
②過濾也是一種常用的水凈化方法，過濾操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流．
③用肥皂水區分，將試樣與肥皂水混合攪拌，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．故填：用肥皂水區分，將試樣與肥皂水混合攪拌；泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．
（2）①堿式碳酸銅受熱可以分解成氧化銅、水和二氧化碳，二氧化碳能和水反應生成碳酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，所以C、D、E分別是二氧化碳、碳酸、碳酸鈣．故填：CO₂、H₂CO₃、CaCO₃．
②水和二氧化碳反應的文字表達式為：H₂O+CO₂═H₂CO₃．
（3）①主要污染指標表述的文字中，涉及到的元素有N、P、Hg等元素．故填：P；Hg．
②廢水處理達標后再排放可以防止水體污染．故填：廢水處理達標后再排放；
③Ⅰ． （NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數為：$\frac{14×2}{14×2+1×8+32+16×4}$×100%=21.2%．故填：廣告中含氮量為38%，大于硫酸銨中的含氮量21.2%．
Ⅱ．（NH₄）₂SO₄的質量分數為：14%÷21.2%=66%．故填：66%．
答案：
（1）①活性炭；②引流；③用肥皂水區分，將試樣與肥皂水混合攪拌；泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（2）CO₂、H₂CO₃、CaCO₃、H₂O+CO₂═H₂CO₃；
（3）P；Hg；廣告中含氮量為38%，大于硫酸銨中的含氮量21.2%；66%．

點評 本題主要考查凈化水的方法和相關方面的計算，在涉及到質量分數計算時注意不能漏掉百分號．