Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣。小林設計了以下提純方案：

若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，請回答：

(1)試劑b的化學式是_____________。

(2)操作過程中加適量稀鹽酸時， 發生的反應化學方程式是________、________。

(3)若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m _____n(填“＞”“=”“＜”)，原因是_______________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ﹤ 除雜過程中又產生了NaCl

【解析】(1)①除去雜質實際是除去雜質的離子，除雜質不能引入新的雜質，鎂離子和鈣離子是雜質的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，所以先加入過量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣；(2)加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳，發生的反應化學方程式分別是NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑；(3)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，除雜過程中有新生成的NaCl，所以所得精鹽的質量增大。