Question

取銅和氧化銅的混合物10g，加入一定量的稀硫酸，測得恰好完全反應后，得到溶質質量分數為16%的溶液100g．計算：
（1）固體混合物中銅的質量分數．
（2）稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：首先根據溶液的質量和溶質的質量分數計算出溶質硫酸銅的質量，然后根據化學方程式求出反應的氧化銅的質量和硫酸的質量，
其次根據質量守恒定律由溶液的總質量減去反應的氧化銅的質量求出加入的稀硫酸的質量．
最后求出各物質的質量分數．

解答：解：反應后所得溶液中的溶質為硫酸銅，質量為16%×100g=16g
設參加反應的氧化銅的質量為x，參加反應的硫酸質量為y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80    98    160
x      y     16g

80

x

=

98

y

=

160

16g

解之得：x=8g，y=9.8g
所以原混合物中銅的質量為10g-8g=2g
（1）原混合物中銅的質量分數=

2.0g

10g

×100%=20%，
（2）加入的稀硫酸的質量為所得溶液的質量減去氧化銅的質量，即100g-8g=92g
所以稀硫酸的溶質質量分數=

9.8g

92g

×100%=10.7%
答：（1）原混合物中銅的質量分數20%，
（2）稀硫酸的溶質質量分數10.7%．

點評：解答本題關鍵要審題，要分清數據之間的關系，入所得溶液的質量不包括沒有參加反應的銅，同時要注意解題的規范性，以免失分．