Question

（6分）16g Fe₂O₃與184g稀H₂SO₄恰好完全反應，求所得Fe₂(SO₄)₃溶液的溶質質量分數。

Answer 1

解：設反應生成的Fe₂(SO₄)₃的質量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O                            
160             400
16g              x     
 
x=40g                                                 
溶質的質量分數為：               
答：所得溶液的溶質質量分數為20%。

首先根據反應物，生成物和反應條件正確書寫方程式，再根據方程式中Fe₂O₃和Fe₂（SO₄）₃的質量比求出
Fe₂（SO₄）₃的質量，由公式溶液的溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%就可以求出所得Fe₂（SO₄）₃溶液的溶質質量分數．解：設反應生成的Fe₂(SO₄)₃的質量為x
Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O                            
160             400
16g              x     
 
x=40g                                                 
溶質的質量分數為：               
答：所得溶液的溶質質量分數為20%。