Question

（3分）現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的固體混合物共30 g，將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

21.7%

試題分析：“現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的固體混合物共30 g，將它放入100 g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應后溶液呈酸性”，說明碳酸鈉完全反應（碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水還有二氧化碳），再“向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應”，說明反應后所得溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，其中包括原固體混合物中的氯化鈉，以及原固體中的碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，還有多余的鹽酸和加入的50g10%的Na₂CO₃溶液反應得到的氯化鈉，而所得溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算即可。
解：設參加反應的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z。
Na₂CO₃ +  2HCl  =  2NaCl  + H₂O  + CO₂↑
106        73       117             44
x      100g×14.6%   y              z



解得x="21.2" g，y=23.4g，z="8.8" g  
則原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為21.2g―50g×10%=16.2g；
所以，NaCl總質(zhì)量為23.4g+ (30g―16.2g) =" 37.2g" ；
則反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：
=21.7%
答：反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.7%
點評：此題是關于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的分析能力；解題的關鍵是要明確所求溶液的溶質(zhì)是什么，有幾部分組成；然后根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。