Question

某實驗小組的同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？他們做了一組實驗：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液的溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到500mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請根據題中信息和分析表中數據回答：
（1）此實驗的目的是

 

；
“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：

 

．
（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數是怎樣影響反應速率

 

．
該反應是個

 

反應（填“放熱”或“吸熱”），反應隨H₂O₂溶液的溶質質量分數的增加反應后液體溫度逐漸

 

（填“升高”或“降低”）．
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗的目的可以從題意“某同學為了探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率有沒有影響做了一組實驗”中提取．
（2）根據表格中“收集到500mL氣體所需時間”可知是否受影響；從“反應后液體溫度”可知是放熱反應；
（3）對反應速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應物顆粒大小等．

解答：解：（1）據題意可知實驗目的：探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率的影響；因為是探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率的影響，所以其他量都不變．故答案為：探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率的影響；
（2）從表格中“收集到500mL氣體所需時間”可知，H₂O₂溶液的質量分數越大，收集500mL所需時間越短．就是說有H₂O₂溶液的質量分數越大反應速率越快；從“反應后液體溫度”可知H₂O₂溶液的質量分數越大，放出的熱量越多，是放熱反應．
故答案為：H₂O₂溶液的質量分數越大反應速率越快、放熱；
（3）根據對反應速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應物顆粒大小等．
故答案為：其他條件不變時，改變此反應的溫度，可加快此反應的速率（可從溫度、催化劑等方面進行猜想）

點評：本題通過對比實驗結果的分析，找到事物的內在聯系，考查了學生分析問題的能力，同時也是對影響反應速率因素這一知識點的重點考查