Question

【題目】將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl 的純堿晶體（Na2CO3nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）。

（1）將A樣品與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來的方法是_____。

（2）A樣品中與BaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是_____克。

（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是_____克。

（4）化學式Na2CO3nH2O中n是_____

（5）對C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_____？（精確到0.01%）

Answer 1

【答案】過濾 5.3 9 10 4.26%

【解析】

（1）難溶性固體和液體分離的操作為過濾，故填過濾。

（2）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y

106：197=x：9.85g x＝5.3g

197：117=9.85g：y y＝5.85g

故填5.3。

（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：（44.4g÷3）﹣5.8g＝9g，故填9。

（4）由（2）可知每份樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，根據(jù)題意有：106：18n=5.3g：9g，則n＝10，故填10。

（5）解：對C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液中的氯化鈉質(zhì)量為：5.8g﹣5.3g+5.85g＝6.35g

設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為z

106：44=5.3g：x

z＝2.2g，

反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為：（44.4g÷3）+100g+36.5g﹣2.2g＝149.1g，

所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%≈4.26%，

答：所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是4.26%。