Question

印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═3X．
（1）寫出化學方程式②中X的化學式：    ．
（2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子種類、原子個數(shù)相等；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子種類、原子個數(shù)相等可得，X的化學式為：FeCl₂ ．故答案為：FeCl₂
（2）將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，根據(jù)反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，故答案為：Cu（銅）
點評：本題考查了常見金屬與鹽溶液間的反應，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．