Question

【題目】向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固體混合物的燒杯中，緩慢加入溶質質量分數為10%的稀硫酸，放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系如圖10所示。請計算：

（1）生成二氧化碳的總質量為 。

（2）配制200g質量分數為10%的稀硫酸，需質量分數98%的濃硫酸 g。

（3）當加入稀硫酸至圖中A點時，溶液中溶質的質量分數（燒杯中為不飽和溶液）。

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）20.4；（3）14.3%

【解析】

碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉不與硫酸反應。

（1）由圖可知，生成二氧化碳的質量為4.4g；

（2）200g質量分數為10%的稀硫酸中溶質質量為：200g×10%=20g；需質量分數98%的濃硫酸的質量為：20g÷98%≈20.4g；

（3）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y

x=10.6g

y=14.2g

當加入稀硫酸至圖中A點時，溶液中溶質的質量分數為：。

答：當加入稀硫酸至圖中A點時，溶液中溶質的質量分數為14.3%。