Question

39、舉例來證明下列結(jié)論是錯(cuò)誤的：
（1）金屬都能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣

銅與鹽酸

．
（2）有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

氧化銅與硫酸反應(yīng)

．
（3）物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高都會(huì)增大

氫氧化鈣

．
（4）原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中都作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，一定不發(fā)生變化

氯酸鉀受熱分解

．

Answer 1

分析：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的條件：金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸一般指稀硫酸和稀鹽酸，除濃硫酸和硝酸外；有鹽和水生成的反應(yīng)有酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)、金屬氧化物和酸的反應(yīng)、非金屬氧化物和堿的反應(yīng)；大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；一般情況下原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但不是代表著所有的原子團(tuán)一定不會(huì)發(fā)生變化．

解答：解：（1）金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的條件：金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸一般指稀硫酸和稀鹽酸，除濃硫酸和硝酸外，氫后的金屬不能和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于濃硫酸和硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，金屬和濃硫酸或硝酸反應(yīng)時(shí)
不能生成氫氣，故答案為：銅與稀鹽酸（或鐵和濃硫酸）
（2）有鹽和水生成的反應(yīng)有酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)、金屬氧化物和酸的反應(yīng)、非金屬氧化物和堿的反應(yīng)，故答案為：氧化銅與硫酸反應(yīng)（或二氧化碳與氫氧化鈉溶液）
（3）并不是所有物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故答案為：氫氧化鈣
（4）原子團(tuán)并不是在任何一種情況下都不發(fā)生變化，如氯酸鉀加熱分解以生成氯化鉀和氧氣，氯酸根發(fā)生變化，故答案為：氯酸鉀受熱分解

點(diǎn)評(píng)：該題難度比較大，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，讓同學(xué)們認(rèn)識(shí)到一般規(guī)律都蘊(yùn)含著不符合規(guī)律的東西，在學(xué)習(xí)的過程中認(rèn)識(shí)到知識(shí)的兩面性，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)知識(shí)應(yīng)用知識(shí)的能力．