Question

【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質不參加反應)，記錄數據如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為g；
（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）80％
【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以二氧化碳的質量為12.5g-8.1g=4.4g;(2)解：設珍珠粉樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3 CaO＋	CO2↑
100	44
x	4.4g

　　
x＝10 g
珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為10g÷12.5g×100%＝80%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為80%。
根據質量守恒定律分析，有氣體生成的反應，反應后物質減少的質量即為生成氣體的質量；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。