Question

下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

A．1Og水與1Og酒精混合后質(zhì)量為2Og

B．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳

C．點(diǎn)燃氧氣和氫氣的混合物9g，充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9g

D．8g硫在16g氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16g

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．可知該定律是解釋化學(xué)化學(xué)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的一個(gè)定律，物理變化不在此解釋范圍．

解答：解：A、1Og水與1Og酒精混合后，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，不是質(zhì)量守恒定律所解釋的范圍．故A不正確；
B、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量守恒，體積不一定守恒．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)應(yīng)該生成2L二氧化碳，故B不正確；
C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，氫氣與氧氣完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比=（2×2）：32=1：8，只有按此比例混合反應(yīng)時(shí)生成水的質(zhì)量才和原氣體的質(zhì)量相等．故C不正確；
D、8g硫在16g氧氣中充分燃燒，此反應(yīng)中氧氣過量，硫和氧氣按照質(zhì)量比1：1反應(yīng)，故生成的二氧化硫的質(zhì)量為16g．故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查使用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象，在使用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定注意到質(zhì)量守恒定律是用于解釋化學(xué)變化前后質(zhì)量關(guān)系的．