Question

【題目】以 CuSO4 為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的過程如下：

（資料）堿式碳酸銅受熱易分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

(1)“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______ +CO2↑

(2)檢驗沉淀是否洗滌干凈應選用的試劑是_______ (填化學式)，烘干時若產品出現(xiàn)少量 黑色物質，可能的原因為________．

(3)若所得產品的產率偏高，可能的原因為_______ (填序號)

A．反應物未完全沉淀 B．過濾時濾紙破損

C．Cu2(OH)2CO3 未洗滌干凈 D．Cu2(OH)2CO3 未完全烘干

Answer 1

【答案】 Na2SO4 BaCl2 部分堿式碳酸銅在烘干時分解生成黑色的氧化銅 CD

【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律分析解答；(2)根據(jù)流程，要使得硫酸銅完全反應，加入的 Na2CO3溶液必然要過量。此外根據(jù)生成堿式碳酸銅的方程式，最終過濾得到的濾渣，表面附著的溶液中，溶質為剩余的Na2CO3和Na2SO4分析解答；根據(jù)堿式碳酸銅受熱易分解分析解答；(3)根據(jù)操作過程中可能造成的誤差分析解答。(1)反應前有2個銅原子、2個硫原子、15個氧原子、2個碳原子、4個鈉原子和2個氫原子，反應后2個銅原子、0個硫原子、7個氧原子、2個碳原子、0個鈉原子和2個氫原子，依據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變可知，2___中有4個鈉原子、2個硫原子、8個氧原子，所以___化學是為Na2SO4；(2) 根據(jù)流程，要使得硫酸銅完全反應，加入的Na2CO3溶液必然要過量。此外根據(jù)生成堿式碳酸銅的方程式，最終過濾得到的濾渣，表面附著的溶液中，溶質為剩余的Na2CO3和Na2SO4，因而洗滌的目的就是洗去這兩種物質。故判斷是否洗滌干凈的方法是在洗出液中滴加 BaCl2溶液，通過觀察有無沉淀生成來判別；烘干時產品中出現(xiàn)少量黑色物質，可能的原因為部分堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅；(3)A、反應物為完全沉淀，無影響；B、過濾時濾紙破損，產品的實際質量減少，所得產品的產率降低；C、Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈產品的實際質量增大，所得產品的產率偏高；D、Cu2（OH）2CO3未完全烘干，所得產品的產率偏高。故選CD。