Question

（2010?大連）某工廠在生產過程中產生甲、乙兩種廢水．甲廢水中主要含有硫酸和硫酸鎂；乙廢水中主要含有氫氧化鈉（其他成分含量很少，可忽略）．為了研究廢水處理方案，某活動小組取來一定量該工廠的甲、乙兩種廢水，在實驗室里進行模擬實驗．要求不外加其他試劑，使處理后的廢水呈中性并回收得到硫酸鎂固體．寫出實驗步驟．
提示：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

Answer 1

分析：由題意知，甲廢水中主要含有硫酸和硫酸鎂，乙廢水中主要含有氫氧化鈉，為使兩種廢水處理后的廢液呈中性并回收得到硫酸鎂固體，在實驗室里進行模擬實驗（要求不外加其他試劑）．根據復分解反應的條件及酸堿鹽間的相互反應關系，確定實驗步驟，最后回收硫酸鎂固體．

解答：解：根據復分解反應的條件及酸堿鹽間的相互反應關系，最后回收硫酸鎂固體，確定實驗步驟：
1、取甲廢水置于燒杯中；
2、向甲廢水燒杯中滴加乙廢水，當剛出現白色沉淀時停止滴加；（如繼續滴加會出現的反應是：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，這樣得到硫酸鎂固體中會混有硫酸鈉．）
3、將所得溶液蒸發得到硫酸鎂固體．
故答案為：
1．取甲廢水置于燒杯中；
2、向甲廢水燒杯中滴加乙廢水，當剛出現白色沉淀時停止滴加；
3、將所得溶液蒸發得到硫酸鎂固體．

點評：本題主要考查利用污水內的物質能相互反應，彼此除去酸堿性，使溶液顯中性，這也是現實生活中常用的廢水處理方法，既減少污染，又節約能源，可謂一舉多得．