Question

有一包固體粉末，可能含有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇和硫酸銅中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗：
（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液．
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有無色氣體產生．根據以上實驗現象推斷：原固體粉末中一定有

K₂SO₄、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂

，一定不含有

CuSO₄

，可能含有

KCl

（填化學式）寫出硫酸鈉和硝酸鋇發生反應的化學方程式

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍色，所以混合物中不能存在硫酸銅；（2）白色沉淀部分溶解說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，再進一步進行分析即可．

解答：解：取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于硫酸銅溶于水形成的溶液是藍色，所以混合物中不能存在硫酸銅；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀，所給物質中不能生成氯化銀，能生成硫酸鋇，要生成硫酸鋇必須含有硫酸鈉和硝酸鋇，溶于酸的沉淀只能是碳酸鋇了，所以還需要含有碳酸鉀；所以一定有碳酸鉀、硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有硫酸銅，可能含有氯化鉀；硫酸鈉和硝酸鋇反應的反應物是硫酸鈉和硝酸鋇，生成物是硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鋇后面標上沉淀符號，用觀察法配平即可．
故答案為：K₂SO₄、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂；CuSO₄；KCl；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

點評：解答本題的關鍵是要知道白色沉淀部分溶解說明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀．