Question

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名稱是       。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)_2、     （填化學式）。
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應的化學方程式為NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為           。
（2）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
（三）為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度。某研究性學習小組對純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：．

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是                     。
（2）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數值）

（3）計算該樣品中純堿的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

（一）（1）除去海水中的氯化鎂（1分）
（2）過濾（1分）
（3）CaCO₃（1分）、BaCO₃（1分）
（4）除去濾液中的NaOH（1分）和Na₂CO₃（1分）
（二） （1）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（1分）
（2）NaCl（1分）
（三） （1）促使純堿與鹽酸充分反應（1分），
同時有利于二氧化碳的散逸。（1分）
（2）8.8 （圖形正確1分，共2分）
（3）96.4% （3分）
（過程1分，碳酸鈉質量1分，質量分數1分）

解析