Question

【題目】某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．

【實驗探究】

（1）方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為 色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．

①請指出如圖操作中的錯誤 ．

②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式 ．

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現象	結論
取 取2mL NaOH溶液于試管中中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后加入鎂條	若	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

【實驗反思】

（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的原因可能是 ．

（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是 ．為此，還需要選擇 （填一種試劑），再進行實驗即可．

【拓展應用】

（5）請舉一例說明中和反應在生產生活中的應用 ．

Answer 1

【答案】（1）①圖中操作中的錯誤是：把膠頭滴管伸入試管中；②NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）產生氣泡（3）氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳（4）氫氧化鈉不能和鎂反應；酚酞試液（5）利用氫氧化鈣中和酸性土壤．

【解析】（1）當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液顯中性，酚酞試液變成無色；

①圖中操作中的錯誤是：把膠頭滴管伸入試管中；

②NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

（2）如果稀鹽酸過量時，稀鹽酸能和鎂反應生成氫氣，能夠觀察到產生氣泡．

（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，產生氣泡的原因可能是：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠觀察到產生氣泡．

（4）方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是氫氧化鈉不能和鎂反應，即使氫氧化鈉過量，也沒有明顯現象；再向溶液中滴加酚酞試液時，如果溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，如果酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．

（5）在生產生活中，利用氫氧化鈣中和酸性土壤，利用氫氧化鋁可以治療胃酸過多．故填：利用氫氧化鈣中和酸性土壤．