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加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，反應完成后，剩余固體的質量減少了，這是否違背了質量守恒定律呢？

答：不違背．因為加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，是氯酸鉀受熱分解生成了氯化鉀和氧氣，參加反應的氯酸鉀的質量應等于生成的氯化鉀和氧氣的質量總和，氧氣“跑”了，所以剩余固體的質量減少了，但是仍然符合質量守恒定律．
分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
點評：解答此題的關鍵是準確理解質量守恒定律．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從A～D中選擇正確的序號，填空（1）-（4）題．
A．加適量稀鹽酸，攪拌、蒸發、結晶B．加適量稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌
C．加適量水，溶解、過濾、蒸發、結晶D．加適量水，溶解、過濾、洗滌
（1）提純含有少量泥沙的粗鹽

；
（2）從草木灰中提取碳酸鉀

；
（3）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉

；
（4）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，有關反應的化學方程式為2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑，從反應后的殘渣中回收二氧化猛（MnO₂不溶于水）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、從A-D中選擇正確的序號，填充（1）-（3）題．
A．加適量稀鹽酸、攪拌、蒸發、結晶
B．加適量稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌
C．加適量水、溶解、過濾、蒸發、結晶
D．加適量水、溶解、過濾、洗滌
（1）提純含有少量泥沙的粗鹽

，
（2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉

，
（3）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣．從反應后的殘渣中回收二氧化錳（二氧化錳不溶于水）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的化學方程式：

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
[提出猜想]除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
[完成實驗]按下表進行試驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO₃	580
②	KClO₃、MnO₂（質量比1：1）	350
③	KClO₃、CuO（質量比l：1）	370
④	KClO₃、Fe₂O₃（質量比1：1）	390

[分析數據、得出結論]
（1）由實驗

①

與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是

MnO₂

．
[反思]
（1）若要證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和

化學性質不變

；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證

在同一試劑瓶中，稱取相同質量的KClO₃兩份，分別向其中加入質量相同的顆粒狀MnO₂、粉末狀MnO₂，分別測量分解溫度，溫度低的催化效果更好

（3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．

溫度

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

書寫下列化學反應的文字表達式
（1）硫在空氣中燃燒

硫+氧氣

點燃

二氧化硫

硫+氧氣

點燃

二氧化硫

（2）紅磷在空氣中燃燒

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

（3）鐵絲在氧氣中燃燒

鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵；

鐵+氧氣

點燃

四氧化三鐵；

（4）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物

氯酸鉀

加熱

氯化鉀+氧氣

氯酸鉀

加熱

氯化鉀+氧氣

（5）高錳酸鉀制氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、氧氣應用于焊接或切割金屬，體現了氧氣的可燃性

B、魚、蝦能在水中生存是由于氧氣易溶于水

C、硫在氧氣中燃燒的現象發出明亮的藍色紫色火焰，生成二氧化硫

D、實驗室加熱高錳酸鉀以及加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，反應結束后，反應容器中的剩余物都為混合物

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