Question

氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，元素的化學性質(zhì)主要與原子的　　（填字母序號）有密切的關系；

A．最外層電子數(shù)

B．內(nèi)層電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．相對原子質(zhì)量

（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，該反應的基本反應類型為　　反應，圖中A、B、C三種微粒的符號分別是　^﹣　、　　、　　．向反應后的液體中滴加酚酞溶液，溶液呈無色．為探究反應后溶液中是否有鹽酸剩余，所選試劑不正確的是　　（填字母序號）；

A．硝酸銀溶液

B．鋅粒

C．碳酸鈉溶液

D．石蕊

（3）圖3所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是　　（寫化學式），該反應的化學方程式為　　；

（4）圖4是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，從能量變化角度看，該反應中將　能轉化為化學能．該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑十H₂↑，若電解含氯化鈉23.4g的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：

元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關，酸和堿的反應屬于復分解反應，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此結合化學方程式的基本計算解答即可．

解答：

解：（1）由圖可知，當發(fā)生化學變化時，元素原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，故元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切的聯(lián)系； （2）氫氧化鈉與鹽酸的反應，是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，此反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子，離子符號分別是OH﹣、H+、H2O； 由于該反應除生成水外還要生成氯化鈉，所以鑒定鹽酸有剩余不能采用硝酸銀，因為即使鹽酸沒有剩余，產(chǎn)物中的氯化鈉也會與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，所以只能從氫離子的角度對鹽酸有剩余進行檢驗，所以加入鋅粒、碳酸鈉溶液或石蕊試液均能檢驗鹽酸有剩余； （3）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2，該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl； （4）設可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是x 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑十H2↑ 117              80 23.4g             x x=16g 故答案為：（1）A；（2）復分解；OH﹣；H+；H2O；A；（3）ClO2；Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；（4）可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是16g；