Question

8．探究酸、堿和鹽的性質及應用．

（1）NaOH溶液和稀硫酸反應，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現象為溶液由紅色變為無色，反應的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）為除去NaCl中混有的少量Na₂SO₄，某探究不組設計了如圖所示方案進行實驗．
①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
②甲、乙同學選用的X分別為BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液，寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發生的任意一個反應的化學方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，甲、乙同學的實驗中，可能發生的相同反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙的實驗中，步驟Ⅲ涉及的操作和現象是加入過量鹽酸，有氣泡產生．
③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是甲實驗直接生成氯化鈉，不會造成藥品的浪費．

Answer 1

分析 酸和堿能發生中和反應生成鹽和水，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性和中性溶液中為無色，根據過濾操作的儀器解答；根據物質的性質結合反應的現象進行分析解答即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入稀硫酸，稀硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，堿性消失，溶液由紅色變為無色，故填：溶液由紅色變為無色，H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）①過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故填：漏斗、燒杯和玻璃棒；
②氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可能相同的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，步驟Ⅲ是除去碳酸鈉得到氯化鈉，故加入鹽酸，觀察到有氣泡產生，故填：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；加入過量鹽酸，有氣泡產生；
③乙加入的試劑是氫氧化鋇，與硫酸鈉反應會產生氫氧化鈉，除去氫氧化鈉需要加入鹽酸，造成藥品的浪費，故填：甲實驗直接生成氯化鈉，不會造成藥品的浪費．

點評 本題考查的是酸堿性質的實驗探究以及物質除雜的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．