Question

(8分) 某化學小組用一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。

【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【做出猜想】①只有Zn(NO₃)₂           ②Zn(NO₃)₂、AgNO₃  
③Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂   ④Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃
【交流討論】不合理的猜想是　　（填標號），其理由是　                          
　                              。
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現象	結論
取少量固體B，滴 加　            （填試劑名稱）	有氣泡產生	固體B的成分為                   。 有關反應的化學方程式：                                    。

Answer 1

(8分) 【交流討論】②　，　猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀。（2分）
【實驗探究】稀鹽酸      Zn、Cu、Ag（2分）      Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑  （2分）

試題分析：向AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，因鋅的活動性強與銅和銀，而銅的活動性強于銀，則鋅將置換AgNO₃中的銀，也會置換Cu(NO₃)₂中的銅，而銅又將置換AgNO₃中的銀。
1、若鋅是適量或過量的的，則反應后，溶液A中只有Zn(NO₃)₂；若鋅較少，只反應了AgNO₃，則溶液A中有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂；若鋅太少，則溶液A中有 Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃；題中②的猜想是不合理的，因為猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀。
2、若猜想①成立，則鋅可能是恰好反應，也可能是過量，有剩余。則：取少量固體B，滴
加稀鹽酸，若有氣泡產生，則鋅是過量的，固體B的成分為Zn、Cu、Ag，因Cu、Ag的活動性弱于H，故有關的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 。
點評：本題設計反應物是否過量的問題，需分開討論其結果，難度較大。