【題目】某校化學研究性學習課題組的同學們為了測定某氫氧化鈣樣品中Ca(OH)2的含量（含雜質CaCO3）,共做了3次實驗，使一定質量的該樣品分別與同一種鹽酸反應，所得相關實驗數據記錄如下表，請回答以下問題：
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
所取樣品的質量／g | 17.4 | 17.4 | 17.4 |
所取稀鹽酸的質量／g | 80 | 100 | 120 |
生成CO2的質量／g | 2.64 | 4.4 | 4.4 |
（1）在第_____次實驗中，反應容器內有白色固體剩余。該實驗中所發生反應的化學方程式為： 、 。
（2）求原樣品中Ca(OH)2的質量分數？（計算結果精確到0.1%）
【答案】（1）1；Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；（2）42.5%
【解析】（1）第二次實驗所用稀鹽酸質量增多，生成二氧化碳的質量也增多，說明第一次實驗中，反應容器內有白色固體剩余。稀鹽酸與氫氧化鈣、碳酸鈣反應的化學方程式為：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（2）據表中信息，樣品與足量的稀鹽酸反應，生成二氧化碳的質量為4.4g，設樣品中碳酸鈣的質量為x,
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 44
x 4.4g
=
解得x=10g
原樣品中Ca(OH)2的質量為：17.4g-10g=7.4g
故原樣品中Ca(OH)2的質量分數為：
×100%=42.5%
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【題目】下圖是利用CO、CO2混合氣體中的CO還原CuO并驗證產物的實驗示意圖。
①乙裝置的試管中發生反應的化學方程式：___________________________。
②丙裝置中應盛放的試劑是_____，反應中可觀察到的實驗現象是__________。
③甲裝置的作用是_____________________________________________。
④該裝置存在的主要問題是___________________________________________。
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【題目】用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應．產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（ ）
A．曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
B．鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余
C．鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余
D．鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余
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【題目】俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形。下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題：
（1）請畫出16號元素原子結構示意圖__________________；
（2）
表示的是______________（填粒子符號）；
（3）根據上表，請你寫出地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式
_______________；
（4）在上表中，第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是___________。
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【題目】石墨烯是由碳原子構成的只有一層原子厚度的晶體。自然界中本來就存在石墨烯，也可以用機械剝離法從石墨材料中剝離出來。石墨烯具有許多“極端”的物理性質。石墨烯的硬度比最好的鋼鐵強100倍。石墨烯是世界上導電性最好的材料。下列關于石墨烯的說法中，不正確的是
A. 自然界中不存在石墨烯
B. 石墨烯是由碳元素組成的單質
C. 烯用機械剝離法制備石墨烯屬于物理變化
D. 石墨烯有許多“極端”的物理性質，是因為其具有特殊的結構
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【題目】2007年3月22日是第十五個“世界水日”，今年“世界水日”的主題是“應對水短缺”。請回答下列有關問題：
(1)下列除去污水中臭味最有效的方法是（______）
A．攪拌 B．吸附 C．靜置 D．過濾
(2)某同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖。經過一周觀察：試管A 和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕。
①通過探究發現：鐵生銹是鐵與_________和________共同存在時發生化學反應的過程。
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是___________________________。
(3)某同學配制50g質量分數為10％的氯化鈉溶液，其步驟如下：①計算：氯化鈉的質量為_________，水的質量為___________ ；②稱量；③溶解；④裝瓶并貼標簽。請在裝有所配制溶液的試劑瓶(見下圖)標簽上標明相應信息。___________
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【題目】下列關于水的一些性質的描述中，屬于化學性質的是
A．水在4℃時的密度為1g /cm3 B．在降低溫度的情況下，水能結成冰
C．水在101K Pa時的沸點為100℃ D．水在通電條件下能分解
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