Question

【題目】根據所學的酸、堿、鹽知識回答問題：（可參考提供的溶解性表）

部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	C1-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
K+	溶	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	一

說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“一”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。

（1）已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，溶液的pH越小。有一同學在實驗室中是這樣測某溶液pH的：他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用____________（填儀器名稱）蘸取試樣進行檢測，該同學測得的pH是否一定會有誤差?__________________

（2）鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。

①硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯_____________色，因為它們都具有相同的陽離子；向這兩種物質的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現象發生，寫出其中一個反應的化學方程式______________。

② 向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發生反應的物質是____________（填化學式），另外一種物質不反應。

③向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學為______________。

（3）某實驗小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學分別做出以下推測：

①我認為上述兩位同學的推測都有不足，理由是甲：_____；乙：____。

②我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是________________。為進一步確定該溶液可能的組成，還需設計實驗并填寫下表：（將答案按a-f的順序填在答題卡上）

實驗操作 （填所加試劑的化學式）	實驗現象	結論
_____	b__________	除了②推測的一定存在的溶質 外，該溶液中還含有： _____________________
_____	e__________	除了②推測的一定存在的溶質 外，該溶液中還含有： ____________________
	上述兩實驗均無明顯現象	只含有②推測的一定存在的溶質

Answer 1

【答案】玻璃棒 不一定 藍 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓或2NaOH+Cu(NO3)2═2NaNO3+Cu(OH)2↓ CuSO4； Ba(OH)2 碳酸鈣不溶于水，因此溶液中不含有碳酸鈣 氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存 氯化鈉、氫氧化鈉 CaCl2 產生白色沉淀 碳酸鈉 Na2CO3 產生白色沉淀 氫氧化鈣

【解析】

（1）測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH，如果先用蒸餾水潤濕pH試紙，測定顯中性溶液時不影響實驗結果，測定酸性溶液時，導致實驗結果偏高，測定堿性溶液時，導致實驗結果偏低；

（2）含有銅離子的溶液是藍色溶液；氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉；硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；

（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

（1）有一同學在實驗室中是這樣測某溶液pH的：他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取試樣進行檢測，該同學測得的pH不一定有誤差，例如測定氯化鈉溶液時，不影響實驗結果，測定氫氧化鈉溶液時，由于稀釋了氫氧化鈉溶液，導致實驗結果偏小；故填：玻璃棒；不一定；

（2）①硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯藍色，因為它們都具有相同的陽離子（銅離子）；向這兩種物質的溶液中分別加入NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，2NaOH+Cu(NO3)2═2NaNO3+Cu(OH)2↓；故填：藍；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓或2NaOH+Cu(NO3)2═2NaNO3+Cu(OH)2↓；

②向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發生反應的物質是硫酸銅，是因為硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，另外一種物質不反應；故填：CuSO4；

③向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(OH)2，是因為氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；故填：Ba(OH)2；

（3）①上述兩位同學的推測都有不足，理由是甲：碳酸鈣不溶于水，因此溶液中不含有碳酸鈣；乙：氫氧化鈣和碳酸鈉能發生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不能共存；故填：碳酸鈣不溶于水，因此溶液中不含有碳酸鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；

②我的推測是：該溶液中一定存在的溶質是沒有反應的氯化鈉和碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；故填：氯化鈉、氫氧化鈉；

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鈣和碳酸鈉可能恰好完全反應，也可能其中一個過量，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，故實驗過程如下：

實驗操作 （填所加試劑的化學式）	實驗現象	結論
a：CaCl2	b產生白色沉淀	除了②推測的一定存在的溶質外，該溶液中還含有：c碳酸鈉
d：Na2CO3	e產生白色沉淀	除了②推測的一定存在的溶質外，該溶液中還含有：f氫氧化鈣
	上述兩實驗均無明顯現象	只含有②推測的一定存在的溶質

故答案為：CaCl2；產生白色沉淀；碳酸鈉；Na2CO3；產生白色沉淀；氫氧化鈣。