【題目】小華同學在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，測得反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。
（1）該實驗是將 （選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。
（2）當加入的溶液質量為a克時，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現象為 。
（3）當加入溶液的質量為b克時，所得溶液中溶質為 （寫化學式）。
（4）現有50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸溶液，則需要多少質量溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？
【答案】（1）氫氧化鈉溶液
（2）有氣泡產生
（3）Na Cl、NaOH
（4）100克 （計算過程略）
【解析】（1）開始溶液的 pH＜7，說明原溶液是稀鹽酸。（2）當加入的溶液質量為a克時， pH＜7，稀鹽酸剩余，當加入碳酸鈉溶液時，發生反應：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，有氣泡產生。（3）當加入溶液的質量為b克時，pH＞7，氫氧化鈉過量，所得溶液中溶質為NaCl、NaOH。（4）設當溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液的質量為x時，才能恰好中和。
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x×4% 50g×7.3%
=
解得x=100克
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【題目】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2)。
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl，該樣品中的NaCl和KCl溶于
水時解離出的陰離子都是___________（填離子符號）。
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽？
【猜想】I、不含鎂鹽 Ⅱ、含有硫酸鎂 Ⅲ、含有氯化鎂
【進行實驗】
（3）請完成下表（已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：
假設和現象 | 判斷和化學方程式 | |
① | 若現象a為白色沉淀 | 則猜想____不成立。 |
② | 若現象a為_________， 現象b為_________。 | 則猜想Ⅲ成立。寫出無色溶液B與硝酸中和反 應的化學方程式_________________。 |
③ | 若現象a、b均 為：產生白色沉淀 | 則猜想____成立。寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液 反應的化學方程式______________。 |
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【題目】如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示回答下列問題：
（1）在 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等；
（2）t2℃時，甲物質的溶解度是 g；
（3）將t2℃時甲物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可以采用的一種方法是 ．
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【題目】為測定Na2CO3樣品是否純凈，某同學稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應后燒杯中剩余的總質量為80g（假設產生的氣體全部逸出）（計算結果精確到0.1%）．
（1）反應生成氣體的質量為 g．
（2）樣品中碳酸鈉的質量是多少？
（3）所取稀鹽酸中溶質質量分數是多少？
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【題目】從微觀的角度了解物質及其變化，更有助于認識物質組成和變化的本質。
(1)如圖是NaCl與AgNO3兩溶液反應的示意圖。
①圖中酸根離子的名稱是___________。
②該反應的化學方程式___________________，屬于____________反應，該反應實際上是________________結合生成沉淀。
(2)寫出銅與AgNO3反應的化學方程式：___________________；根據上圖原理分析類推，該反應中實際參加反應的粒子是___________。
(3)圖中可作融雪劑的物質是_____，原理____________________。
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【題目】某復合肥的部分說明書如圖所示。請回答：
（1）從肥效的角度看，共有____種有效元素。
（2）該復合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH2)2]，則尿素中碳、氧、氮、氫的原子個數比為___________。
（3）一袋該化肥至少含P2O5___________kg。
（4）從“注意事項”看，該復合肥料的物理性質是___________，化學性質是___________（寫一種）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通常用的食醋中含有3%-5%的乙酸（化學式C2H4O2），有關乙酸的說法正確的是
A．乙酸是一種氧化物
B．6g乙酸中含有2.4g碳元素
C．乙酸的相對分子質量為60g
D．一個乙酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子、1個氧分子
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