Question

23、小亮用圖1裝置在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，
滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應是否恰好反應完全．于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究．

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性
[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
[實驗驗證]

[分析與思考]
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

OH^-

（填寫粒子符號）；
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到

有氣泡產生

，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

；若無明顯現象，則呈中性．
[反思與評價]
（1）小建認為若要判斷“鹽酸和氫氧化鈉溶液是否反應”時，只需要選擇（圖2）的方法即可，請你分析小建選擇（圖2）的方法的原因是：

堿會使酚酞變紅色，而酸和鹽不會使酚酞變色，在氫氧化鈉中滴入酚酞，溶液變紅，加入鹽酸后，發生中和反應生成鹽和水，紅色褪去

．

（2）小娜查閱了相關資料得知，鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀示意圖可以用（圖3）來表示，試從微觀粒子的變化角度分析中和反應的實質是

OH^-+H⁺=H₂O

．

Answer 1

分析：（1）無色酚酞遇堿變紅色，實際上是堿中的氫氧根離子使石蕊變色，而堿中具有的相同的離子是氫氧根離子，
（2）堿會使酚酞變紅色，而鹽酸和氯化鈉不會使酚酞變色，
[反思與評價]中和反應的實質就是氫氧根離子和氫離子生成水的過程，

解答：解：[實驗驗證]因顯堿性，變紅色；
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-；
（2）方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生；方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
[反思與評價]
（1）小建認為若要判斷“鹽酸和氫氧化鈉溶液是否反應”時，只需要選擇（圖2）的方法即可，請你分析小建選擇（圖2）的方法的原因是：堿會使酚酞變紅色，而酸和鹽不會使酚酞變色，在氫氧化鈉中滴入酚酞，溶液變紅，加入鹽酸后，發生中和反應生成鹽和水，紅色褪去；
（2）氫氧化鈉在水中會電離出氫氧根離子和鈉離子，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子，水不會進行電離，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．
故答案為：[實驗驗證]紅；（1）OH^-；（2）有氣泡產生； Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
[反思與評價]（1）堿會使酚酞變紅色，而酸和鹽不會使酚酞變色，在氫氧化鈉中滴入酚酞，溶液變紅，加入鹽酸后，發生中和反應生成鹽和水，紅色褪去；（2）OH^-+H⁺=H₂O

點評：本題主要考查了中和反應的實質和酸堿指示劑遇酸堿后的不同顯色．