【題目】能源與環境成為人們日益關注的問題，它與人類的生活和社會發展密切相關。
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____；
（2）為提高煤的利用率，在一定條件下可將其轉化為可燃性氣體，此過程的微觀示意圖如圖所示：該反應的化學方程式為_____；
（3）近年來，我市農村大力推廣使用沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學方程式_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某煉鐵廠用赤鐵礦石煉鐵（除氧化鐵外，其他成分不溶于水，也不與酸反應），現要測定該赤鐵礦中氧化鐵的含量，進行如下實驗：
（1）寫出上述發生反應的化學方程式_____；
（2）列出求解20g赤鐵礦石中氧化鐵質量（x）的比例式_____；
（3）此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為_____；
（4）向反應后所得溶液中加入46.5g水，則最終溶液中溶質的質量分數為_____；
（5）若用配制100g 21.9%的稀鹽酸，則需要36.5%的濃鹽酸的質量為_____g；配制稀鹽酸時除了需要燒杯、量筒外，還需要的儀器有_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：
（1）鋁通常被用于制作電線，這是利用了它的______性和______性
（2）工業上利用“鋁熱反應”焊接鋼軌其原理是在高溫下用鋁將氧化鐵中的鐵置換出來。寫出反應的化學方程式：______
（3）中國高鐵制造處于世界先進水平，福建是全國第一個市市通高鐵的省份。高鐵建設需要大量的鋼鐵，高爐煉鐵的主要原理是利用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵，反應的化學方程式為______
（4）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是______（填序號）
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（5）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。
①濾液中一定含有的溶質是______（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是______（填化學式）。
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【題目】如圖是驗證質量守恒定律的實驗。
(1)實驗A中氣球的作用是_____，實驗結束后冷卻至室溫，氣球比原來更癟的原因是_____，此時將錐形瓶倒置于水中，取下氣球，可觀察到_____。
(2]實驗B反應后天平的指針(填“偏左”、“偏右”、“不變”)_____，原因是_____，該反應是否符合質量守恒定律？_____(填“符合”、“不符合”)。
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【題目】科學家曾用射電望遠鏡在星際云中發現了甲醛的氣體，甲醛分子的模型如圖所示，對該氣體從宏觀到微觀進行分析時，其中正確的是( )
A. 甲醛可能是氧化物
B. 甲醛分子是由1個碳原子和1個水分子構成
C. 甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為6：1：8
D. 甲醛氣體是由C、H、O三種原子構成的
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【題目】如圖所示為某化學反應的微觀示意圖，其中“○”和“●”表示兩種不同元素的原子。該反應()
A. 是化合反應B. 可表示氫氣和氧氣的反應
C. 反應前后原子種類發生了變化D. 反應前后元素化合價沒有發生變化
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【題目】甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質)進行如下檢測：分別取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：
甲 | 乙 | 丙 | |
加入氫氧化鈉溶液質量(g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反應得到沉淀的質量(g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
試回答下列問題：
(1)上述實驗中，_______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數______。(結果精確到0.1%)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數。現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如圖所示。試回答：
（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。
（3）計算稀H2SO4的溶質質量分數。
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