Question

【題目】某實驗小組的同學為了測定實驗室中石灰石品中碳酸鈣的質量分數，取12.5g該樣品放入燒杯中，加入94.4g一定質量分數的稀鹽酸。恰好完全反應后燒杯中物質質量為102.5g（不含燒杯質量）（說明：雜質既不溶于水也不參加反應）。求：

（1）生成氣體的質量_____。

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。_____

Answer 1

【答案】4.4g 11.1%

【解析】

（1）由質量守恒可知，生成二氧化碳的質量為：12.5g+94.4g﹣102.5g＝4.4g。

（2）設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，

則CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 111 44

x y 4.4g

解得：x＝10g，y＝11.1g，

102.5g﹣（12.5g﹣10g）＝100，

則溶質的質量分數為：＝11.1%

故答為：（1）4.4g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.1%。