Question

（1）下圖是實驗室制備物質、探究物質性質的常用裝置，請回答：


①儀器a、b的名稱分別是______；
②連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應與E的______端連接，反應的化學方程式為______；
③除去CO中少量的CO₂，最好將氣體通過裝置______，理由是______；
④連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，CO通過裝置B時可以看到______；裝置C中出現白色渾濁，那么，裝置B中發生反應的化學方程式______．
（2）課外學習小組為進一步探究活潑金屬與酸反應的情況，做了以下兩組對比實驗（見下圖）．
請分析實驗Ⅰ、Ⅱ后回答：①實驗Ⅰ反映了同種金屬跟不同酸反應的劇烈程度不同；實驗Ⅱ則表明了______劇烈程度不同，原因是______；
②按照實驗Ⅰ和Ⅱ設計思路，請你再設計一組對比實驗，簡述實驗方案．______．

Answer 1

（1）①圖中儀器ab的名稱分別是：錐形瓶、酒精燈．故答案為：錐形瓶、酒精燈；
②因為氧氣的密度大于空氣的密度，裝置A應與E的c端連接；用裝置A制取氧氣時，是用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液的反應，反應的化學反應式是：2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；故答案為：c、2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；
③氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，能配制濃溶液吸收二氧化碳效果好；故答案為：D、NaOH易溶于水；
④據題意和圖示可知，此反應是一氧化碳還原氧化銅的反應，CO通過裝置B時可以看到黑色粉末變紅，反應化學式是：CO+CuO

△ .

Cu+CO₂．故答案為：黑色粉末變紅、CO+CuO

△ .

Cu+CO₂；
（2）①兩試管中酸的濃度相同，參加反應的金屬不同．稀鹽酸與鋅片反應可生成大量氣泡，與鐵片反應可生成少量氣泡．實驗Ⅱ則表明了：不同種金屬跟同一種酸反應的劇烈程度不同，原因是鋅比鐵活潑．故答案為：不同種金屬跟同一種酸反應的、鋅比鐵活潑；
②同種金屬，不同濃度的酸進行對比實驗時，酸的濃度越大反應越快．故答案為：同種金屬跟不同濃度的酸反應對比實驗，濃度越大反應越快．（其他合理答案皆可）